共有結合

閃亜鉛鉱型構造（閃亜鉛構造、Zinc blende、α-ZnS structure）とウルツ鉱型構造（ウルツ鉱構造、wurtzite、β-ZnS structure） 閃亜鉛鉱型構造とウルツ鉱型構造は、の組成で表される二元系物質の多くで見られる結晶構造であり、互いによく似た構造です． どちらも半導体材料でよく見られる構造であり、知らず知らずのうちにどちらかの構造を持つ材料を日常的に使用しているはずです． 両構造は互いに姉妹構造と言っても良いほど似ており、それゆえ両者を混同してしまうのもよくある話です． 以下では、それぞれの構造について成り立ちを詳しく見ていきましょう． 閃亜鉛鉱型構造（α-Zn…

共有結合って全部が分子結晶じゃないんですね！どうやったら見分けられますか？ 見分け方は簡単なのですが、今日は違いの説明と見分け方を紹介します。 分子結晶 分子結晶とは 分子結晶の性質 共有結合結晶 共有結合結晶とは 共有結合結晶の性質 見分け方 まとめ 分子結晶 分子結晶とは 分子結晶とは分子が、分子間力という弱い力で引き寄せ合い、結晶になったものです。 弱い力なのに結晶って作れるんですか？ 確かに弱い力なので簡単には結晶は構成されません。そのため、分子間力は粒子の熱運動が小さくなり、原子の距離が近くなった時に効果を発揮する力になっています。 つまり、温度が小さい時にしか発揮されない力なんです…

前回説明、組成式とは違う分子式の話がありましたが、そもそも分子ってなんですか？ 本日はその分子や共有結合などについて解説していきます。 分子 分子とは 分子式とは 共有結合とは 電子配置 共有結合と共有電子対とは 不対電子と非共有電子対とは まとめ (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({}); 分子 分子とは 分子とは２つ以上の原子が結合して構成される物質のことを指します。 分子の説明って、教科書でもあんまりされていないんですよね。 分子をきちんと説明しだすと「アボガドロの分子説」なども説明することになるので、今日はさらっと流してください…

結晶構造の中の多面体 結晶構造は一見複雑ですが、細かい部分を見ると案外単純な作りをしています． イオン結合性の物質では、反対符号のイオンが近くに存在したがります．そのため、カチオンは必ずアニオンに囲まれ、アニオンは必ずカチオンに囲まれています． 一般にカチオンはアニオンよりもかなり小さいため、アニオンを充填させた間隙にカチオンを配置させたという見方がしっくりきます．カチオンがアニオンに囲まれた多面体を見つけることができれば、後はそれがどのように連結しているかを調べることで結晶構造が理解できます． 例えば塩化ナトリウム（NaCl）型構造では、Na は６つの Cl に八面体形に配位されています．こ…

半導体（Semiconductor）とは 「半導体不足だ」「半導体業界は忙しい」「半導体特需だ」 半導体という言葉を耳にする機会は多いです．半導体不足でパソコンや車の生産が遅れているとのことから、どうやらコンピュータ関連で使われる材料のようです． しかし、「半導体って何ですか」と尋ねると「金属と絶縁体の中間の材料だよ」とか「電気を通したり通さなかったりする材料だよ」などと意☆味☆不☆明な回答が得られ、困惑した人も多いのではないでしょうか． 半導体は社会を支える材料にも関わらず、その実態には謎が多いです． しかし、半導体は精密機械の中だけにある特殊な材料ではなく、どこにでもありふれているものです…

共通テストの正誤判定問題ででがちな配位結合。 なんとなく知ってはいるけど、厳密に理解していない人はとても多いですよね。 今回は配位結合の定義と共有結合の違い、配位結合をつくる代表物について確認していきたいと思います。 ぜひ最後までご覧ください。 ⭐︎ 配位結合とは ⭐︎ 配位結合と共有結合の違い ⭐︎ 代表的な配位結合を作る物質 ・アンモニウムイオン ・オキソニウムイオン ⭐︎ まとめ ⭐︎ 配位結合とは 配位結合とは、他方の原子が持っている非共有電子対を一方的に共有することによってできる結合です。 お互いに共有しあっている電子対を共有電子対、共有していない電子対を非共有電子対といいました。 …

ダイヤモンド構造（Diamond structure, Diamond cubic）とダイヤモンド（Diamond） ダイヤモンドは宝石の代表例であり、装飾品として人気があると同時に非常に高価でもあります． ダイヤモンドの発見は紀元前4世紀のインドにさかのぼり、シルクロードの道のりに沿って取引がなされていました．古くは装飾品のほか、切削工具や魔除け、さらには医療用具（接種すると傷が癒えると考えられたようです）としても使用されていました． ダイヤモンドの需要と引き換えにインドの鉱脈は枯渇していきましたが、新しい鉱山も発見されました．19世紀後半には南アフリカで巨大な鉱床が発見され、世界のダイヤモ…

高校化学を勉強してみて、戸惑う人が多い電子式。 特に、原子ではなく「分子」の電子式の書き方が苦手な人はとても多いですよね。 今回は分子の電子式の書き方について、共有結合と絡めながら徹底解説していきたいと思います。 二酸化炭素・水・窒素など、良くみる物質の電子式を例に学習していきますので、ぜひ最後までご覧ください。 ⭐︎ 電子式・共有結合の基本情報 ⭐︎ 水素分子の電子式 ⭐︎ 酸素分子の電子式 ⭐︎ ニ酸化炭素の電子式 ⭐︎ 窒素分子の電子式 ⭐︎ まとめ ⭐︎ 電子式・共有結合の基本情報 今回は分子の電子式の書き方について学んでいきます。 そこで、前提知識となる電子式と共有結合についておさら…

注意：凄い気持ちの悪い文章なので、自己責任で読み進めてね 記者「―――sak-Tさんと言えば、本当に気持ちの悪い文章を書く事で有名ですが、秘訣などはあるのでしょうか？」 そうですね、とにかく正気を消し去る事、これに尽きるでしょう。 例えば、極限に気分の悪い状態で執筆を始める、ASMR配信を2つ同時に流す、AVをスピーカー大音量で聞く…など色んな手段があります。 記者「なるほど、文章だけでなく執筆スタイルも本当に気持ち悪いんですね。それで、今回はどのようにして文章を書くおつもりなのでしょう？」 えぇ、今回は直接私の陰茎を刺激しながら執筆していこうと思っています。 とはいえ片方の手が埋まってしまう…

VSEPR則（原子価殻電子対反発則、Valence shell electron pair repulsion rule） 世の中には様々な分子があり、それぞれ形状が異なります． 例えば、メタン（CH4）は四面体型、アンモニア（NH3）は三角錐形、水（H2O）は折れ線型、二酸化炭素（CO2）は直線型をしています． 何が分子の形を決めているのでしょうか． あらゆる原子の周りには価電子があり、価電子を別の原子と共有することで共有結合を形成します．共有されない余り物の電子は孤立電子対（lone pair）として残ります． メタンの中心原子は炭素（C）であり、C は４つの価電子を持ちます．メタンは4つ…

塩化ナトリウム型構造（岩塩型構造、NaCl型構造、NaCl-type structure、rock salt structure） 塩化ナトリウム型構造は、ABの組成で表される二元系物質の多くに見られる結晶構造であり、三次元空間に原子をチェッカーボード状に並べたような配置をしています． 単位胞にはNaとClがそれぞれ４つずつ含まれます．Naは６つのClに配位され、Clは６つのNaに配位されています．立方晶系、面心立方格子で、空間群はFm–3mです． この結晶構造を記述する方法はいくつかあります． 最密充填を基準とする方法 塩化ナトリウム型構造においてNaとClは等価なので、どちらを基準にしても…

最密充填構造（close packed structure） 二次元の最密充填 いきなりですが体育館の床をバスケットボールで埋め尽くすことを考えます．すなわち、球体を二次元平面に敷き詰めることをイメージします．球体をどのように並べれば、空間を埋め尽くすことができるでしょうか． 残念ながら球体では平面を完全に覆い尽くすことはできませんが、並べ方によって可能な限り密に敷き詰めることができます．最も単純な並べ方は、下図の左のように同じ位相で全ての球体を並べる方法です．この場合、全ての球体が他の４つの球体に接しています．上から見たときにどのくらいの面積を占めているか計算すると、 一方で下図の右のように…